Indicador de pH Caseiro - Marcia L. Lange Silveira e Giannini P. Apati

Nas atividades do dia a dia muitas vezes usamos substâncias que são ácidas ou básicas. Por exemplo, o cloro (hipoclorito de sódio) utilizado para limpezas em geral é básico. O vinagre usado para temperar é ácido. Esta característica de ácido e básico é medida pelo potencial hidrogeniônico – mais conhecido como pH. pH é uma escala numérica adimensional que vai de 0 até 14 unidades, utilizada para especificar à quantidade (concentração molar) de cátions hidrogênio [H+] presentes em uma solução aquosa. Se a solução tiver uma alta concentração de cátions hidrogênio indica um pH baixo e a solução é ácida. Se a concentração de cátions de hidrogênio for baixa, a solução é básica e apresenta um pH alto. A teoria mais simples para explicar o comportamento de ácidos e bases clássicos em solução aquosa é a Teoria de Arrhenius. Segundo essa teoria, ácido é toda substância que em água produz íons H+ livres. E base é toda substância que em água produz ânions hidroxilas (OH-). Para medir o valor de pH podemos substâncias chamadas de indicadores ácido-base. Em laboratório estes indicadores são artificiais, tais como a fenolftaleína, o azul-de-bromotimol e o alaranjado-de-metila. Mas, existem algumas substâncias presentes em vegetais que funcionam como indicadores ácido-base naturais, uma destas são as antocianinas. Estes compostos químicos são responsáveis pelas cores rosa, laranja, vermelha, violeta e azul vistas em frutas, verduras, flores e folhas de plantas. No experimento de hoje usamos o repolho roxo e a beterraba. Os extratos destes vegetais mudam de cor em soluções com pH diferentes. Para demonstrar esta mudanças usamos vários líquidos que temos em casa (vinagre, detergente, açúcar, sal amoníaco, bicarbonato de sabão em pó e água sanitária). Vejam como as cores se modificam. Estas mudanças acontecem porque as antocianinas são capazes de alterar sua estrutura química, ligando hidrogênios ou doando hidrogênios para solução de acordo com o meio em que se encontram. Comparando os dois extratos, percebemos que o de repolho roxo é o que apresenta maior variedade de cor quando exposto a diferentes pHs. Por isso o extrato do repolho roxo pode ser utilizado como indicador de pH, pois a antocianina dele varia de coloração de acordo com pequenas alterações do pH da solução. Este experimento você pode fazer em casa: Coloque quatro folhas de repolho roxo picado em água quente (200 mL) e aguardar por 30 minutos. Coloque pedaços de meia beterraba em água quente e aguardar 30 minutos. Depois deste tempo, colete o líquido colorido (extrato). Este extrato não dura muito tempo, pois as antocianinas são pigmentos muito instáveis, sofrendo alterações em presença de oxigênio, luz e temperatura. Então, use o extrato no mesmo dia. Nós usamos várias soluções para testar o extrato de repolho roxo e o extrato de beterraba. Colocamos 10 mL de cada uma destas soluções em tubos de ensaio (você pode usar copos plásticos). I. Suco de limão 1:1 II. Ácido clorídrico a 0,1M III. Vinagre 1:1 IV. Detergente 1:8 V. Açúcar 25g em 200 mL VI. Sal amoníaco 20 g em 200mL VII. Bicarbonato de sódio (solução saturada) Nós temos um vídeo explicando o que é solução saturada! VIII. Sabão em pó 15 g em 200 mL IX. Água sanitária - cuidado ao manipular água sanitária e evite aquelas de altas concentrações, porque são corrosivas em contato com a pele! X. Hidróxido de cálcio 1 M (14,82 g em 200 ml) XI. Hidróxido de sódio 0, 25 M Depois de colocar as soluções nos tubos (ou copos), adicionamos 5 mL de extrato de beterraba em uma bateria de soluções e também adicionamos 5 mL de extrato de repolho roxo. E...você vai ver a mudança de cor acontecendo!!!!!! Deixe seu comentário e informe que outros experimentos você gostaria de nos ver fazendo. Ei!!! Quer nos ajudar??? Deixei sua opinião https://forms.gle/YWGckxbYGXUeDNE89 --------------------- Facebook: facebook.com/shoqui.univille Instagram: instagram.com/shoqui.univille ---------------------